Questão 96 do ENEM 2023 — Humanas
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCI,. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCI, 2H,0. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol-1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol-1. Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
- A)14%
- B)16%
- C)24%
- D)32%
- E)75%
Gabarito oficial: alternativa D)
Para calcular o ganho percentual em massa na hidratação, determina-se a massa de água incorporada (2 × 18 = 36 g) e divide-se pela massa do cloreto de cálcio anidro (111 g). O cálculo (36/111 × 100 ≈ 32,4%) indica que a alternativa correta é D.
Ver comentário de cada alternativa
- A) Por que está errada: 14% seria obtido se o cálculo fosse feito incorretamente, por exemplo, considerando apenas uma molécula de água em vez de duas (18/111 ≈ 16,2%, nem isso dá 14%). Esse valor não corresponde a nenhum raciocínio coerente com os dados fornecidos. O ganho real é de aproximadamente 32,4%.
- B) Por que está errada: 16% corresponderia aproximadamente ao cálculo (18/111) × 100 ≈ 16,2%, que considera a incorporação de apenas uma molécula de água. Porém, a reação de hidratação descrita no enunciado indica que o cloreto de cálcio anidro (CaCl₂) passa a di-hidratado (CaCl₂·2H₂O), ou seja, incorpora DUAS moléculas de água. Logo, a massa ganha é 36 g, não 18 g.
- C) Por que está errada: 24% não corresponde a nenhum cálculo coerente com os dados do problema. O ganho percentual correto é (36/111) × 100 ≈ 32,4%. O valor de 24% poderia surgir de um erro aritmético, como somar apenas 27 g de água (equivalente a 1,5 mol de H₂O), o que não se aplica à hidratação descrita.
- D) Por que está certa: A reação de hidratação é CaCl₂ + 2H₂O → CaCl₂·2H₂O. A massa ganha corresponde a duas moléculas de água: 2 × 18 = 36 g. O ganho percentual em massa é calculado por: (massa ganhada / massa inicial) × 100 = (36 / 111) × 100 ≈ 32,4%, valor mais próximo de 32%.
- E) Por que está errada: 75% seria obtido se a massa de água incorporada fosse comparável ou superior à massa do sal anidro, o que não ocorre. O valor real de ganho é de aproximadamente 32,4%. Um ganho de 75% equivaleria a incorporar cerca de 83 g de água em 111 g de CaCl₂, ou seja, mais de 4,5 mol de H₂O, o que contradiz a fórmula CaCl₂·2H₂O.
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